Descriere: NOŢIUNI DE BAZĂ ÎN CHIMIE
Atom: cea mai mică particulă de substanţă, indivizibilă prin procedee chimice obişnuite, divizibilă prin procedee fizice. Este alcătuit din nucleu în jurul căruia se rotesc electroni.
Număr atomic Z (numărul de ordine): numărul protonilor din nucleu = numărul electronilor.
Număr de masă A: suma numărului de protoni şi neutroni din nucleu.
Numărul de neutroni se calculează din relaţia N=A-Z, unde N – numărul de neutroni.
Element chimic: specia de atomi cu acelaşi număr atomic Z.
Izotopi: specii de atomi cu acelaşi număr atomic Z (acelaşi număr de protoni) şi cu număr de masă diferit (număr diferit de neutroni).
Masa atomică relativă: un număr care indică de câte ori masa unui atom este mai mare decât a 12-a parte din masa izotopului
Înveliş electronic: alcătuit din straturi, substraturi şi orbitali moleculari pe care se rotesc electronii în jurul nucleului; numărul maxim de electroni dintr-un strat se calculează cu relaţia N=2n2.
Legătura chimică uneşte două sau mai multe elemente chimice. Poate fi: legătură covalentă polară şi nepolară, legătură ionică, legătură metalică, legătură coordinativă şi legătură de hidrogen.
Legătură covalentă nepolară este caracteristică pentru nemetale, se formează pe baza punerii în comun a perechilor de electroni (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, CH4). Exemplificăm formarea moleculelor de hidrogen şi oxigen:
H• + •H=H : H – unde perechea de electroni aparţine ambilor atomi şi poate fi înlocuită printr-o liniuţă care reprezintă valenţa atomului dat:
H:H H–H
Atomii de oxigen au câte doi electroni necuplaţi, de aceea, pentru a avea configuraţia unui gaz inert, mai are nevoie de încă doi electroni. Valenţa atomului de oxigen este egală cu 2.
•O• + •O• = O::O sau O::O O=O
Legătura covalentă polară se realizează între două elemente diferite, ce au electronegativitate apropiată, unde perechea de electroni este deplasată spre elementul cu electronegativitate mai mare (HCl – clorură de hidrogen, H2O, H2S, CO etc.). De exemplu, la formarea legăturii în clorura de hidrogen (HCl): H• + •Cl = H+:Cl-, după cum observăm, densitatea electronică este deplasată spre atomul de clor, încărcându-l parţial cu sarcină negativă.
|
